QUMICA
Unidad 1: Introducción al estudio de la materia
1.1. Introducción
1.2. Estados de la Materia
1.3. Estructura del Átomo
1.4. Masa atómica - concepto de mol - masa molar
1.5. Moléculas, iones y fórmulas químicas
1.2. Estados de la Materia
1.3. Estructura del Átomo
1.4. Masa atómica - concepto de mol - masa molar
1.5. Moléculas, iones y fórmulas químicas
Unidad 2: Estructura electrónica de los átomos y tabla periódica de los elementos
2.1. Introducción
2.2. Ondas Electromagnéticas - Teorías de Planck y Bohr
2.3. Configuración electrónica de los átomos y números cuánticos
2.3.1. Principio de exclusión de Pauli - Principio de Aufbau - Regla de Hund
2.3.2. Energía de los orbitales
2.3.3. Propiedades magnéticas - electrón diferenciador y de valencia
2.3.4. Carga nuclear efectiva
2.4. Tabla periódica de los elementos y propiedades periódicas
2.2. Ondas Electromagnéticas - Teorías de Planck y Bohr
2.3. Configuración electrónica de los átomos y números cuánticos
2.3.1. Principio de exclusión de Pauli - Principio de Aufbau - Regla de Hund
2.3.2. Energía de los orbitales
2.3.3. Propiedades magnéticas - electrón diferenciador y de valencia
2.3.4. Carga nuclear efectiva
2.4. Tabla periódica de los elementos y propiedades periódicas
Unidad 3: Enlace químico
3.1. Introducción
3.2. Simbología de puntos de Lewis
3.3. Enlace iónico
3.4. Enlace covalente
3.4.1. Cómo determinar la estructura de Lewis: Teoría RPECV
3.4.2. Carga formal
3.4.3. Hibridación de orbitales atómicos
3.4.4. Geometría molecular - Teoría RPECV
3.4.5. Polaridad de moléculas
3.5. Enlace metálico
3.2. Simbología de puntos de Lewis
3.3. Enlace iónico
3.4. Enlace covalente
3.4.1. Cómo determinar la estructura de Lewis: Teoría RPECV
3.4.2. Carga formal
3.4.3. Hibridación de orbitales atómicos
3.4.4. Geometría molecular - Teoría RPECV
3.4.5. Polaridad de moléculas
3.5. Enlace metálico
Unidad 4: Estequiometría
4.1. Ecuación química: qué es y cómo se balancea
4.2. Relaciones estequiométricas y cálculos con estequiometría
4.3. Reactivo limitante y reactivo en exceso
4.4. Rendimiento de reacción
4.2. Relaciones estequiométricas y cálculos con estequiometría
4.3. Reactivo limitante y reactivo en exceso
4.4. Rendimiento de reacción
Unidad 5: Estados de la materia
5.1. Introducción
5.2. El estado gaseoso
5.2.1. Leyes de los gases ideales
5.2.2. Mezcla de gases - Ley de Dalton
5.2.3. Teoría Cinético Molecular - Ley de Graham
5.3. Fuerzas intermoleculares
5.4. Propiedades de los líquidos
5.5. Estado sólido - Tipo de sólidos
5.6. Cambios de estado - Diagramas de calentamiento - Diagramas de fase
5.2. El estado gaseoso
5.2.1. Leyes de los gases ideales
5.2.2. Mezcla de gases - Ley de Dalton
5.2.3. Teoría Cinético Molecular - Ley de Graham
5.3. Fuerzas intermoleculares
5.4. Propiedades de los líquidos
5.5. Estado sólido - Tipo de sólidos
5.6. Cambios de estado - Diagramas de calentamiento - Diagramas de fase
Unidad 6: Soluciones
6.1. Disolución y proceso de disolución
6.2. Tipos de soluciones y solubilidad
6.3. Concentración y formas de expresarla
6.4. Dilución
6.2. Tipos de soluciones y solubilidad
6.3. Concentración y formas de expresarla
6.4. Dilución
Unidad 7: Introducción a la química orgánica y biológica
7.1. Introducción
7.2. Grupos funcionales
7.3. Biomoléculas
7.2. Grupos funcionales
7.3. Biomoléculas
Unidad 8: Materiales
8.1. Introducción
8.2. Polímeros
8.3. Cerámicos
8.2. Polímeros
8.3. Cerámicos
BIOLOGIA
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